Nach positiver Absolvierung der Lehrveranstaltung sind Studierende in der Lage:

• die wichtigsten Naturkonstanten und Maßeinheiten herzuleiten
• Prinzipien der Radioaktivität und Gesetzmäßigkeiten des Aufbaus von Atomkernen und deren Elektronenhüllen wiederzugeben
• Stöchiometrie, chemisches Gleichgewicht, und Gasgesetze anzuwenden
• den Aufbau des Periodensystems/Trends im Periodensystem: Atom-, Ionen- und Bindungsradien, Ionisierungspotentiale, Elektronenaffinitäten, Elektronegativitäten, Oxidationszahlen nachzuvollziehen
• die chemische Bindung: kovalent, ionisch, metallisch, koordinativ und deren Übergänge, polare Bindungen, H-Brücken zu beschreiben
• die Molekülorbital-(MO-)Theorie an einfachen Beispielen zu erklären
• abzuleiten wie das Potential (mechanisch, elektrisch, chemisch) als Triebkraft für physikalische und chemische Veränderungen (chemisches Gleichgewicht, Löslichkeitsprodukt, Redoxreaktionen) wirkt
• einfache Beispiele von Phasengleichgewichten zu lösen
• beim Thema Säuren und Basen zu erklären was Brönsted-Säuren/Basen, Lewis-Säuren/Basen sind und pH-Rechnungen durchzuführen
• Einfache Kinetik und Thermodynamik auf chemische Reaktionen anzuwenden

Ableitung und Verwendung wichtiger Naturkonstanten und Maßeinheiten, Radioaktivität, Atomkern, Kernreaktionen, Stöchiometrie, Gasgesetze. Chemisches Gleichgewicht, Potential (mechanisch, elektrisch, chemisch) als Triebkraft für physikalische und chemische Veränderungen (chemisches Gleichgewicht, Löslichkeitsprodukt, Redoxreaktionen), einfache Beispiele von Phasengleichgewichten. Säuren und Basen: Brönsted-Säuren/Basen, pH-Rechnungen, Lewis-Säuren/Basen. Aufbau des Periodensystems/Trends im Periodensystem: Atom-, Ionen- und Bindungsradien, Ionisierungspotentiale, Elektronenaffinitäten, Elektronegativitäten, Oxidationszahlen. Einführung in die chemische Bindung: kovalent, ionisch, metallisch, koordinativ und deren Übergänge, Polare Bindungen, H-Brücken. Molekülorbital-(MO-)Theorie an einfachen Beispielen. Einfache Kinetik und Thermodynamik chemischer Reaktionen

Vermittlung des Lehrinhaltes durch Fallbeispiele und Powepointpräsentationen

Diese LVA wird durch TUWEL (TU Wien E-Learning) unterstützt.

Schriftliche Prüfung.

Die Prüfung findet online statt: https://tuwien.ixam.cloud (Details dazu finden Sie in folgender Anleitung, oder erfragen Sie bitte per email bei DI Heinz A. Krebs). 

Die Online-Prüfung wird aufgezeichnet und anschließend computerunterstützt ausgewertet. Sollten sie damit nicht einverstanden sein, bitte um Benachrichtigung an DI Krebs und Prof. Steinhauser. In diesem Fall wird ein Präsenztermin angeboten werden. 

Die Prüfung umfasst zwei Module (Rechenbeispiele und inhaltliche Fragen), die Sie unabhängig voneinander bestehen müssen, um die Prüfung insgesamt positiv zu absolvieren. Sollten Sie nur eines der beiden Module positiv absolvieren, verlieren Sie dieses als Folge der nichtbestandenen Prüfung wieder. Sie müssen bei einem nachfolgenden Antritt folglich wieder beide Module absolvieren und können ein bestandenes Modul folglich nicht „mitnehmen“. Genaue Infos zum Prüfungsmodus finden Sie im Dokument Voraussetzungen.pdf

C.E. Mortimer, U. Müller: Chemie - Das Basiswissen der Chemie. Thieme Verlag